(1) 在试管中加入5ml5%的过氧化氢溶液，把带火星的木条伸入试管;
(2) 加热实验(1)的试管，把带火星的木条伸入试管;
(3) 在另一支试管中加入5ml5%的过氧化氢溶液，并加入2g二氧化锰 ，把带火星的木条伸入试管;
(4) 待实验(3)的试管内液体不再有现象发生时，重新加热3ml5%的过氧化氢溶液，把带火星的木条伸入试管;(该步骤实验可以反复多次)
(5) 实验后将二氧化锰回收、干燥、称量。
实验编号 实验现象 现象解释
(1) 木条不复燃
(2) 木条不复燃 h2o2分解o2速度太慢没足够的o2试木条复燃.
(3) 3h2o2产生大量气泡 木条复燃 mno2使h2o2加速分解o2,o2使木条复然
(4) 新加入的h2o2产生大量气泡 因为mno2继续作为催化挤的作用!h2o2继续分解
(5) 5mno2的质量不变 因为mno2是催化剂所以只是改变化学反应速度,不改变其化学性质和质量
1、实验题目
编组
同组者
日期
室温
湿度
气压
天气
2、实验原理
3、实验用品试剂仪器
4、实验装置图
5、操作步骤
6、注意事项
7、数据记录与处理
8、结果讨论
9、实验感受(利弊分析)
1、硫酸亚铁铵的检验(fe3+的限量分析—比色法)
2、(1)简单流程：废铁屑先用纯碱溶液煮10分钟，除去油污
3、称取1.00 g产品于25 ml比色管中，加入2.00 ml 2.0 mol·l-1hcl溶液和0.50 ml 1.0 mol·l-1kcns溶液，用含氧较少的去离子水稀释至刻度，摇匀。与标准色阶比较，确定产品级别。
4、硫酸亚铁铵的制备
5、产率(%)产品等级
6、fe + h2so4= feso4+ h2↑
7、fe(2.0g) + 20 ml3mol·l-1h2so4水浴加热约30 min，
8、(3)实验结果：产品外观产品质量(g)
9、加入(nh4)2so4(4.0g)小火加热溶解、蒸发至表面出现晶膜，冷却结晶
10、产率偏低：(1)热过滤时，部分产品流失;(2)反应不充分。
11、(1)fe3+标准溶液的配制
12、(2)实验过程主要现象
13、练习水浴加热、过滤、蒸发、结晶、干燥等基本操作;
14、学习fe3+的限量分析方法—目视比色法。
15、第二步反应在蒸发皿中进行，feso4∶(nh4)2so4= 1∶0.75(质量比)，先小火加热至(nh4)2so4溶解，继续小火加热蒸发，至表面有晶体析出为止，冷却结晶，减压过滤。
16、至不再有气泡，再加1 mlh2so4
17、[教学难点]
18、产率偏高：(1)出现fe3+后又加fe屑;(2)可能含部分(nh4)2so4。
19、、热过滤时，应先将布氏漏斗和吸滤瓶洗净并预热;
20、第一步反应在150 ml锥形瓶中进行，水浴加热时，应添加少量h2o，以防feso4晶体析出;补加1 mlh2so4防止fe2+氧化为fe3+;
21、试剂：(nh4)2so4(s)、3 mol·l-1h2so4、10%na2co3、95%乙醇、1.0 mol·l-1kcns、2.0 mol·l-1hcl、0.01
22、↓减压过滤
23、答：溶液变黄是因为酸少，fe2+变氧化为fe3+(黄)，处理方法是在溶液中加fe屑，转为绿色溶液后，再加1 mlh2so4.
24、(nh4)2so4·feso4·6h2o(392)即莫尔盐，是一种透明、浅蓝绿色单斜晶体。由于复盐在水中的溶解度比组成中的每一个组分的溶解度都要小，因此只需要将feso4(152)与(nh4)2so4(132)的浓溶液混合，反应后，即得莫尔盐。
25、feso4+ (nh4)2so4+ 6h2o = (nh4)2so4·feso4·6h2o
26、仪器：台秤、锥形瓶、水浴锅、布氏漏斗、吸滤瓶
27、用移液管吸取0.01 mol·l-1fe3+标准溶液分别为：5.00 ml、10.00 ml和20.00 ml于3支25 ml比色管中，各加入2.00 ml 2.0 mol·l-1hcl溶液和0.50 ml 1.0 mol·l-1kcns溶液，用含氧较少的去离子水稀释至刻度，摇匀。得到25.00 ml溶液中含fe3+0.05 mg、0.10 mg、0.20 mg三个级别fe3+的标准溶液，它们分别为ⅰ级、ⅱ级和ⅲ级试剂中fe3+的最高允许含量。
28、[实验用品]
29、95%乙醇洗涤产品，称重，计算产率，检验产品质量
30、[教学重点]
31、在蒸发、浓缩过程中，若溶液变黄，是什么原因?如何处理?
32、反应过程中产生大量废气，应注意通风;
33、水浴加热、减压过滤
34、(2)试样溶液的配制
35、↓趁热过滤
36、复盐的制备
37、mg·ml-1fe3+标准溶液、铁屑或还原铁粉
【实验名称】探究化学反应中的热量变化
【实验目的】
1、了解化学反应中往往有热量变化；
2、知道化学反应中往往会吸收热量或放出热量。
【实验仪器和试剂】
试管、剪刀、砂纸、塑料薄膜袋、2mol/l盐酸、氯化铵晶体、氢氧化钙固体、镁条。
【实验过程】实验1
步骤：向一支试管中放入用砂纸打磨光亮的镁条，再加入5ml2mol/l盐酸，用手触摸试管外壁。
现象：
有关反应化学方程式：
结论：
实验2
步骤：向完好的塑料薄膜袋[高二化学实验报告（共2篇）]中加入约7g氢氧化钙固体，再加入氯化铵晶体，排除袋内的空气，扎紧袋口，再将固体混合均匀，使之充分反应。
现象：
有关化学方程式：
结论：
【问题讨论】
实验1.2中反应物能量总和与生成物能量总和的相对大小有什么关系？
四：高中化学必修2实验报告
班级：
姓名：
座号
【实验名称】探究铜锌原电池
【实验目的】
1、通过实验探究初步了解原电池的构成条件；2.了解原电池的工作原理。
【实验仪器和试剂】
锌片、铜片、稀硫酸、导线、灵敏电流计、烧杯。
【实验过程】
【问题讨论】
分析构成原电池需要哪些必要条件？
实验步骤
(1) 在试管中加入5ml5%的过氧化氢溶液，把带火星的木条伸入试管;
(2) 加热实验(1)的试管，把带火星的木条伸入试管;
(3) 在另一支试管中加入5ml5%的过氧化氢溶液，并加入2g二氧化锰 ，把带火星的木条伸入试管;
(4) 待实验(3)的试管内液体不再有现象发生时，重新加热3ml5%的过氧化氢溶液，把带火星的木条伸入试管;(该步骤实验可以反复多次)
(5) 实验后将二氧化锰回收、干燥、称量。
实验现象及现象解释：
实验编号 实验现象 现象解释
(1) 木条不复燃
(2) 木条不复燃 h2o2分解o2速度太慢没足够的o2试木条复燃.
(3) 3h2o2产生大量气泡 木条复燃 mno2使h2o2加速分解o2,o2使木条复然
(4) 新加入的h2o2产生大量气泡 因为mno2继续作为催化挤的作用!h2o2继续分解
(5) 5mno2的质量不变 因为mno2是催化剂所以只是改变化学反应速度,不改变其化学性质和质量
草酸中h2c2o4含量的测定
学习naoh标准溶液的配制、标定及有关仪器的使用;
学习碱式滴定管的使用，练习滴定操作。
h2c2o4为有机弱酸，其ka1=5.9×10-2，ka2=6.4×10-5。常量组分分析时cka1>10-8，cka2>10-8，ka1/ka2<105，可在水溶液中一次性滴定其两步离解的h+:
h2c2o4+2naoh===na2c2o4+2h2o
计量点ph值8.4左右，可用酚酞为指示剂。
naoh标准溶液采用间接配制法获得，以邻苯二甲酸氢钾标定:
-cook
-cooh
+naoh===
-cook
-coona
+h2o
此反应计量点ph值9.1左右，同样可用酚酞为指示剂。
一、naoh标准溶液的配制与标定
用台式天平称取naoh1g于100ml烧杯中，加50ml蒸馏水，搅拌使其溶解。移入500ml试剂瓶中，再加200ml蒸馏水，摇匀。
准确称取0.4~0.5g邻苯二甲酸氢钾三份，分别置于250ml锥形瓶中，加20~30ml蒸馏水溶解，再加1~2滴0.2%酚酞指示剂，用naoh标准溶液滴定至溶液呈微红色，半分钟不褪色即为终点。
二、h2c2o4含量测定
准确称取0.5g左右草酸试样，置于小烧杯中，加20ml蒸馏水溶解，然后定量地转入100ml容量瓶中，用蒸馏水稀释至刻度，摇匀。
用20ml移液管移取试样溶液于锥形瓶中，加酚酞指示剂1~2滴，用naoh标准溶液滴定至溶液呈微红色，半分钟不褪色即为终点。平行做三次。
一、naoh标准溶液的标定
实验编号123备注
mkhc8h4o4 /g始读数
终读数
结 果
vnaoh /ml始读数
终读数
结 果
cnaoh /mol·l-1
naoh /mol·l-1
结果的相对平均偏差
二、h2c2o4含量测定
实验编号123备注
cnaoh /mol·l-1
m样 /g
v样 /ml20.0020.0020.00
vnaoh /ml始读数
终读数
结 果
ωh2c2o4
h2c2o4
结果的相对平均偏差
实验结果与讨论:
(1)(2)(3)……
结论:
1、6)：问题分析及讨论
2、5)：实验数据记录和处理。
3、3)：实验用品，包括实验所用器材，液体和固体药品等。 (如酒精灯，滤纸，还有玻璃棒，后两者用于过滤，这个应该是要的吧。)
4、4)：实验步骤：实验书上也有 (就是你上面说的`，氢氧化钠溶液中加入硫酸铜溶液生成蓝色沉淀,再加热蓝色沉淀，观察反应现象)
5、1)：实验目的，具体写该次实验要达到的要求和实现的任务。(比如说，是要研究氢氧化钠溶液中加入硫酸铜溶液的反应状况)
6、氢氧化钠溶液和加入硫酸铜溶液反应成氢氧化铜沉淀和硫酸钠
7、2)：实验原理，是写你这次实验操作是依据什么来完成的，一般你的实验书上都有，你总结一下就行。(就可以用上面的反应方程式)
8、氢氧化铜沉淀加热变成氧化铜和水
9、cu(oh)2=[等号上面写上条件是加热，即一个三角形]cuo+h2o
10、分为6个步骤：
实验题目：草酸中h2c2o4含量的测定
实验目的：
学习naoh标准溶液的配制、标定及有关仪器的使用;
学习碱式滴定管的使用，练习滴定操作。
实验原理：
h2c2o4为有机弱酸，其ka1=5.9×10-2，ka2=6.4×10-5。常量组分分析时cka1>10-8，cka2>10-8，ka1/ka2<105，可在水溶液中一次性滴定其两步离解的h+：
h2c2o4+2naoh===na2c2o4+2h2o
计量点ph值8.4左右，可用酚酞为指示剂。
naoh标准溶液采用间接配制法获得，以邻苯二甲酸氢钾标定：
-cook
-cooh
+naoh===
-cook
-coona
+h2o
此反应计量点ph值9.1左右，同样可用酚酞为指示剂。
实验方法：
一、naoh标准溶液的配制与标定
用台式天平称取naoh1g于100ml烧杯中，加50ml蒸馏水，搅拌使其溶解。移入500ml试剂瓶中，再加200ml蒸馏水，摇匀。
准确称取0.4~0.5g邻苯二甲酸氢钾三份，分别置于250ml锥形瓶中，加20~30ml蒸馏水溶解，再加1~2滴0.2%酚酞指示剂，用naoh标准溶液滴定至溶液呈微红色，半分钟不褪色即为终点。
二、h2c2o4含量测定
准确称取0.5g左右草酸试样，置于小烧杯中，加20ml蒸馏水溶解，然后定量地转入100ml容量瓶中，用蒸馏水稀释至刻度，摇匀。
用20ml移液管移取试样溶液于锥形瓶中，加酚酞指示剂1~2滴，用naoh标准溶液滴定至溶液呈微红色，半分钟不褪色即为终点。平行做三次。
实验数据记录与处理：
一、naoh标准溶液的标定
实验编号123备注
mkhc8h4o4/g始读数
终读数
结果
vnaoh/ml始读数
终读数
结果
cnaoh/mol·l-1
naoh/mol·l-1
结果的相对平均偏差
二、h2c2o4含量测定
实验编号123备注
cnaoh/mol·l-1
m样/g
v样/ml20.0020.0020.00
vnaoh/ml始读数
终读数
结果
ωh2c2o4
h2c2o4
结果的相对平均偏差
1、实验题目
编组
同组者
日期
室温
湿度
气压
天气
2、实验原理
3、实验用品试剂仪器
4、实验装置图
5、操作步骤
6、注意事项
7、数据记录与处理
8、结果讨论
9、实验感受（利弊分析）
钠、镁、铝单质的金属性强弱
通过实验，探究钠、镁、铝单质的金属性强弱。[)
金属钠、镁条、铝片、砂纸、滤纸、水、酚酞溶液、镊子、烧杯、试管、剪刀、酒精灯、火柴。
1.实验步骤
对比实验1
(1)切取绿豆般大小的一块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油。在一只250ml烧杯中加入少量的水，在水中滴加两滴酚酞溶液，将金属钠投入烧杯中。
现象： 。 有关化学反应方程式： 。
(2)将已用砂纸打磨除去氧化膜的一小段镁条放入试管中，向试管中加入适量的水，再向水中滴加两滴酚酞溶液。
现象： 。 然后加热试管，现象： 。 有关反应的化学方程式： 。 对比实验2
在两支试管中，分别放入已用砂纸打磨除去氧化膜的一小段镁条和一小块铝片，再向试管中各加入2mol/l盐酸2ml。
现象： 。 有关反应的化学方程式 。
2.实验结论：
1.元素金属性强弱的判断依据有哪些?
2.元素金属性强弱与元素原子结构有什么关系?
1、氢氧化钠溶液和加入硫酸铜溶液反应成氢氧化铜沉淀和硫酸钠
2、4)：实验步骤：实验书上也有 (就是你上面说的，氢氧化钠溶液中加入硫酸铜溶液生成蓝色沉淀,再加热蓝色沉淀，观察反应现象)
3、5)：实验数据记录和处理。
4、3)：实验用品，包括实验所用器材，液体和固体药品等。 (如酒精灯，滤纸，还有玻璃棒，后两者用于过滤，这个应该是要的吧。)
5、氢氧化铜沉淀加热变成氧化铜和水
6、1)：实验目的，具体写该次实验要达到的要求和实现的任务。(比如说，是要研究氢氧化钠溶液中加入硫酸铜溶液的反应状况)
7、6)：问题分析及讨论
8、分为6个步骤：
9、cu(oh)2=[等号上面写上条件是加热，即一个三角形]cuo+h2o
10、2)：实验原理，是写你这次实验操作是依据什么来完成的，一般你的实验书上都有，你总结一下就行。(就可以用上面的反应方程式)
1、 大试管(ф32mm×200mm)、带导管的橡皮塞(与试管配套)、酒精灯、铁架台(带铁夹)、木质垫若干块、集气瓶(125ml)、毛玻璃片、水槽(装好水)、烧杯(100ml)。
2、 检查气体发生装置的气密性。
3、 按照实验室制取氧气的要求装配好气体发生装置。
4、 检查仪器、药品。
5、 组装气体发生装置。
6、 正确地组装一套实验室制取氧气的装置，并做好排水集气的准备
7、 在水槽中用烧杯向集气瓶中注满水，盖好毛玻璃片，将集气瓶倒置在水槽中。
8、 拆除装置，整理复位。
1、hg2cl2+sn2++4cl= 2hg↓黑色+ sncl62--
2、铜、锌、镉
3、操作：:0.5 ml 0.1 mol·l-1 agno3 →2 mol·l-1naoh→→↓+ 2 mol·l-1hno3(2 mol·l-1 nh3·h2o)
4、-
5、现象
6、二 实验要点：1、铜、银、锌、镉、汞氢氧化物或氧化物的生成和性质;
7、cd2+
8、萄糖溶液△→↓→两份 (黄↓→红↓)
9、2 mol·lh2so4 →静置→△ 1ml浓氨水→静
10、-
11、灰色↓ hg22++2nh3+no3-=[ nh2 hg] no3↓+2hg↓+nh4+
12、内容操作 现象解释
13、适量: 白色↓ 过量: 灰黑↓
14、cu(oh) 2 + 4nh3=cu(nh3)4+2oh
15、黑 黑 白 黄 黑
16、王水溶 溶 溶
17、zn(oh)2 + 4nh3=zn(nh3)42+ +2oh
18、一、铜、银、锌、镉、汞氢氧化物或氧化物的生成和性质
19、ag2o+ 4nh3 + h2o =2ag(nh3)2+ +2oh
20、hg2+的氧化性 0.2 mol·l-1 hg(no3)2 →0.2 mol·l-1sncl2
21、区别：hg(no3)2 、hg2(no3)2、agno3
22、5d 0.2mol·l-1hg(no3)2 →0.1mol·l-1kscn
23、物质2 2试剂 稀hcl 热稀hno3agi 氨水2s2o3
24、操作：:0.5 ml 0.2 mol·l-1 cuso4、agno3、znso4、hg(no3)2 →2mol·l-1氨水→2mol·l-1氨水。
25、3mlhcl浓
26、离子
27、zn2+ +oh-=zn(oh)2↓方程式同上
28、-
29、溶 解释及原理 cu2+ +oh-=cu(oh)2↓ cu(oh)2+2h+=cu2++2h2o cu(oh)2++oh-=[cu(oh)4]2-
30、+oh-=[cu(oh)
31、解释及方程式
32、↓溶解
33、置
34、汞合物和应 内容
35、-
36、现象 橙红↓
37、+
38、颜色
39、cu2+实验现象 h2so4naoh
40、5 ml 0.2 mol·l-1 cuso4 →0.2 棕黄色 mol·l-1 ki → 棕黄色
41、cui的生成和性质
42、注意：
43、2+
44、浅蓝↓ ↓溶
45、溶×10溶
46、-
47、汞(ⅱ)和汞(ⅰ)的转化
48、溶解性稀zns白↓ 溶 cds黄↓ 溶 hgs黑↓ 不溶
49、2×106×10
50、操作：:0.5 ml 0.2 mol·l-1 znso4、cdso4、hg(no3)2→1 mol·l-1na2s→(浓hcl、王水)。 指导：
51、四、铜、银、汞的氧化还原性。
52、a) k2[hgi4]与koh混合溶液(奈斯勒试剂)可用于鉴出微量的nh4+。 b) 在hcl下可溶解hgs:
53、10 ml 0.5 mol·l-1 cucl2→3mlhcl浓 、cu屑→△至绿色
54、解释及方程式
55、cucl
56、cu2+ +oh-=cu(oh)2
57、cd(oh)2碱性比zn(oh)2强，仅能缓慢溶于热浓强碱。
58、2+
59、物质3)2 hg2(no3)2
60、-5
61、思想目标：培养学生观察现象、思考问题的能力。
62、agoh、hg(oh)2沉淀极不稳定，脱水生成成碱性的ag2o、hgo。
63、白色↓ →0.5 mol·l-1 na2s2o3
64、被o2氧化成cu(ⅱ)
65、k
66、过量
67、hg2+转化为hg22+ 0.2 mol·l-1
68、ag2o+ 4nh3 + h2o =2ag(nh3)2+ +2ohzn2++2oh=zn(oh)2↓
69、hg2+→1滴金属汞 金属汞溶解2+ + hg=hg22+
70、离子 cu2+
71、氨水 ↓浅蓝
72、铜、银、汞的氧化还原性。
73、银、汞氧化物的生成和性质
74、3ml浓氨水
75、-
76、) (反应速度相当缓慢，如有zn2+存在时，co2+与试剂的反应加快。
77、cu2+ 、ag+、zn2+可生成氨配合物。hg2+ hg22+与氨会生成溶解度很小的氨基硝酸汞(或氨基氯化汞)，所以它们不形成氨基配合物。
78、-
79、cu(oh)2
80、-
81、agno3
82、4]2-2 [cu(oh)4]2- + c6h12o6= cu2o↓+ c6h12o7 +4oh-+2h2o
83、-1
84、现象
85、浓hno3 溶(△)溶 溶 溶 不溶
86、-
87、ag+zn2+hg2+结论 操作
88、c)
89、结论
90、:0.5 ml 0.2 mol·l-1 hg(no3)2 → 2 mol·l-1naoh→→↓+ 2 mol·l-1hno3(40% naoh) 指导：
91、硫化物 cus ag2s zns cds hgs
92、结论 白↓ 白↓ 溶 不溶 cd2+ +oh-=cd(oh)2↓ zn(oh)2、cu(oh)2具有两性，以碱性为主，能溶于浓的强碱中生成四羟基合m(ⅱ)酸根配离子。
93、cu+ \ cu2+及hg22+\ hg2+相互转化条件;
94、溶×10溶 溶
95、hgo 黄↓
96、离子 实验现象 解释及原理ag
97、解释
98、5 ml 0.2 mol·l-1 hg(no3)2 →0.2mol·l-1ki →↓→ki固体至↓溶解 → 40% koh→ 氨水 (可用于鉴定nh4+) 结论
99、氨水 溶 naoh 不溶
100、解释及原理
101、铜、银、锌、汞的配合物;
102、-
103、-
104、hno3溶 溶 无色
105、白↓分两份
106、[指导]：
107、↓白 ↓白
108、结论
109、清夜→0.2 mol·l-1nh3·h2o
110、-
111、浓hcl 不溶 溶 溶 溶 不溶
112、scn 配 合 物
113、-49-36-28
114、cucl + 2nh3=cu(nh3)2+ + cl
115、操作
116、→1ml 10%葡
117、zn(nh3)42+无色不溶
118、氨配和物的生成
119、臭↑(h2s)，cus、cds易溶于酸，最难溶的是hgs，须用王水溶解。
120、6 mol·l-1 naoh→
121、-52
122、指导：
123、-
124、-
125、操作
126、sp
127、的配
128、消失→几滴+10 ml h2o→如有白↓→全部倾入100mlh2o，洗涤至无蓝色。
129、白↓2++2scn=hg (scn) 2↓ ↓溶2++4scn=hg (scn) 42
130、使用汞应注意什么?为什么要用水封存?
131、(由适量→过量)
132、2s2o32+i2=s4o62+2 i(碘量法测定cu2+的基础)
133、银镜反应
134、溶 溶 浅蓝↓ 溶 zn2+
135、-
136、sn4+量少
137、ag2o褐↓
138、hg
139、白↓2++hg (scn) 42=zn[hg (scn) 4]↓
140、[问题讨论]
141、解释及方程式
142、↓溶解
143、5 ml 0.2 mol·l-1 cuso4→过量
144、锌、镉、汞硫化物的生成和性质;
145、二、锌、镉、汞硫化物的生成和性质;
146、↓溶2+2ki=k2[hgi4](无色)
147、先产生白色↓后溶解ki液
148、hg2++2i=hgi2↓
149、王水
150、 选用什么试剂溶解?
151、-
152、hg2+ + sn2++4cl= hg2cl2↓白色+sncl62- sn4+量多
153、白色↓22+ +2cl=hg2cl2↓白色-清夜→0.2 mol·l-1nacl
154、2cu2+ +4i=2cui↓+i2
155、-
156、cu2++2oh=cu(oh)2↓
157、cu2o
158、溶解性
159、离子 zn2+cd2+hg2+结论
160、红棕↓
161、一 课时安排：3课时
162、hgo + 2h+=hg2+ +h2o
163、→↓→2 mol·l-1hcl
164、稀hcl 不溶 溶 溶 溶 不溶
165、-
166、生成用
167、 实验指导、演示、启发
168、溶ag(nh3)2+溶
169、红色↓ 灰色↓ 灰黑色↓ 过量氨水 白色↓
170、这些元素的氢氧化物或氧化物的酸碱性，硫化物的溶解性及配位性。
171、实验现象
172、→ znso4(可用于鉴定zn2+)
173、m2+ + s2=ms↓ ms + h+ = m2+ + h2s
174、红↓溶解，有红色固体cu↓溶，深蓝色
175、操作：0.5ml 0.2 mol·l-1mso4→2 mol·l-1naoh→↓ →2 mol·l-1h2so4; ↓→2 mol·l-1 naoh
176、三、铜、银、锌、汞的配合物
177、ag2o↓褐
178、hcl浓溶 溶 不溶
179、2×10
180、↓
181、结论
182、白↓→kscn
183、溶
184、碘 配 合 物
185、黄色↓
1、掌握常用量器的洗涤、使用及加热、溶解等操作。
2、掌握台秤、煤气灯、酒精喷灯的使用。
3、学会液体剂、固体试剂的取用。
仪器：仪器、烧杯、量筒、酒精灯、玻璃棒、胶头滴管、表面皿、蒸发皿、试管刷、
试管夹、药匙、石棉网、托盘天平、酒精喷灯、煤气灯。
药品：硫酸铜晶体。
其他：火柴、去污粉、洗衣粉
（一）玻璃仪器的洗涤和干燥
1、洗涤方法一般先用自来水冲洗，再用试管刷刷洗。若洗不干净，可用毛刷蘸少量去污粉或洗衣粉刷洗，若仍洗不干净可用重络酸加洗液浸泡处理（浸泡后将洗液小心倒回原瓶中供重复使用），然后依次用自来水和蒸馏水淋洗。
2、干燥方法洗净后不急用的玻璃仪器倒置在实验柜内或仪器架上晾干。急用仪器，可放在电烘箱内烘干，放进去之前应尽量把水倒尽。烧杯和蒸发皿可放在石棉网上用小火烘干。操作时，试管口向下，来回移动，烤到不见水珠时，使管口向上，以便赶尽水气。也可用电吹风把仪器吹干。带有刻度的计量仪器不能用加热的方法进行干燥，以免影响仪器的精密度。
（二）试剂的取用
1、液体试剂的取用
（1）取少量液体时，可用滴管吸取。
（2）粗略量取一定体积的液体时可用量筒（或量杯）。读取量筒液体体积数据时，量筒必须放在平稳，且使视线与量筒内液体的凹液面最低保持水平。
（3）准确量取一定体积的液体时，应使用移液管。使用前，依次用洗液、自来水、蒸馏水洗涤至内壁不挂水珠为止，再用少量被量取的液体洗涤2-3次。
2、固体试剂的取用
（1）取粉末状或小颗粒的药品，要用洁净的药匙。往试管里粉末状药品时，为了避免药粉沾到试管口和试管壁上，可将装有试剂的药匙或纸槽平放入试管底部，然后竖直，取出药匙或纸槽。
（2）取块状药品或金属颗粒，要用洁净的镊子夹取。装入试管时，应先把试管平放，把颗粒放进试管口内后，再把试管慢慢竖立，使颗粒缓慢地滑到试管底部。
（三）物质的称量
托盘天平常用精确度不高的称量，一般能称准到0.1g。
1、 调零点 称量前，先将游码泼到游码标尺的“0”处，检查天平的指针是否停在标尺的中间位置，若不到中间位置，可调节托盘下侧的调节螺丝，使指针指到零点。
2、 称量 称量完毕，将砝码放回砝码盒中，游码移至刻度“0”处，天平的两个托盘重叠后，放在天平的一侧，以免天平摆动磨损刀口。
[思考题]
1、 如何洗涤玻璃仪器？怎样判断已洗涤干净？
答：一般先用自来水冲洗，再用试管刷刷洗。若洗不干净，可用毛刷蘸少量去污粉或洗衣粉刷洗，若仍洗不干净可用重络酸加洗液浸泡处理，然后依次用自来水和蒸馏水淋洗。
2、 取用固体和液体药品时应注意什么？
答：取粉末状或小颗粒的药品，要用洁净的药匙，将装有试剂的药匙或纸槽平放入试管底部，然后竖直，取出药匙或纸槽；取块状药品或金属颗粒，要用洁净的镊子夹取，装入试管时，应先把试管平放，把颗粒放进试管口内后，再把试管慢慢竖立，使颗粒缓慢地滑到试管底部。
草酸中h2c2o4含量的测定
学习naoh标准溶液的配制、标定及有关仪器的使用;
学习碱式滴定管的使用，练习滴定操作。
h2c2o4为有机弱酸，其ka1=5.9×10-2，ka2=6.4×10-5。常量组分分析时cka1>10-8，cka2>10-8，ka1/ka2<105，可在水溶液中一次性滴定其两步离解的h+:
h2c2o4+2naoh===na2c2o4+2h2o
计量点ph值8.4左右，可用酚酞为指示剂。
naoh标准溶液采用间接配制法获得，以邻苯二甲酸氢钾标定:
-cook
-cooh
+naoh===
-cook
-coona
+h2o
此反应计量点ph值9.1左右，同样可用酚酞为指示剂。
一、naoh标准溶液的配制与标定
用台式天平称取naoh1g于100ml烧杯中，加50ml蒸馏水，搅拌使其溶解。移入500ml试剂瓶中，再加200ml蒸馏水，摇匀。
准确称取0.4~0.5g邻苯二甲酸氢钾三份，分别置于250ml锥形瓶中，加20~30ml蒸馏水溶解，再加1~2滴0.2%酚酞指示剂，用naoh标准溶液滴定至溶液呈微红色，半分钟不褪色即为终点。
二、h2c2o4含量测定
准确称取0.5g左右草酸试样，置于小烧杯中，加20ml蒸馏水溶解，然后定量地转入100ml容量瓶中，用蒸馏水稀释至刻度，摇匀。
用20ml移液管移取试样溶液于锥形瓶中，加酚酞指示剂1~2滴，用naoh标准溶液滴定至溶液呈微红色，半分钟不褪色即为终点。平行做三次。
一、naoh标准溶液的标定
实验编号123备注
mkhc8h4o4 /g始读数
终读数
结 果
vnaoh /ml始读数
终读数
结 果
cnaoh /mol·l-1
naoh /mol·l-1
结果的相对平均偏差
二、h2c2o4含量测定
实验编号123备注
cnaoh /mol·l-1
m样 /g
v样 /ml20.0020.0020.00
vnaoh /ml始读数
终读数
结 果
ωh2c2o4
h2c2o4
结果的相对平均偏差
实验结果与讨论:
(1)(2)(3)……
结论:
1、主要的副反应:
2、 溴乙烷的精制
3、将9.0ml水加入100ml圆底烧瓶， 在冷却和不断振荡下，慢慢地加入19.0ml浓硫酸。冷至室温后，再加入10ml95%乙醇，然后在搅拌下加入13.0g研细的溴化钠，再投入2-3粒沸石。
4、将接受器中的液体倒入分液漏斗中。静置分层后，将下层的粗制溴乙烷放入干燥的小锥形瓶中。将锥形瓶浸于冰水浴中冷却，逐滴往瓶中加入浓硫酸，同时振荡，直到溴乙烷变得澄清透明，而且瓶底有液层分出(约需4ml浓硫酸)。用干燥的分液漏斗仔细地分去下面的硫酸层，将溴乙烷层从分液漏斗的上口倒入30ml蒸馏瓶中。
5、溴乙烷的合成
6、 学习从醇制备溴乙烷的原理和方法
7、 巩固蒸馏的操作技术和学习分液漏斗的使用。
8、放热，烧瓶烫手。
9、 加料:
10、 产物粗分:
11、产 率:9.8/13.7=71.5%
12、计算产率。
13、理论产量:0.126×109=13.7g
14、(注:在此画上合成的装置图)
15、接受器中液体为浑浊液。分离后的溴乙烷层为澄清液。
16、加热开始，瓶中出现白雾状hbr。稍后，瓶中白雾状hbr增多。瓶中原来不溶的固体逐渐溶解，因溴的生成，溶液呈橙黄色。
17、(1)溶液中的橙黄色可能为副产物中的溴引起。
18、(2)最后一步蒸馏溴乙烷时，温度偏高，致使溴乙烷逸失，产量因而偏低，以后实验应严格操作。
19、 装配装置，反应:
20、反应装置示意图:
21、配蒸馏装置，加2-3粒沸石，用水浴加热，蒸馏溴乙烷。收集37-40℃的馏分。收集产品的接受器要用冰水浴冷却。无色液体，样品+瓶重=30.3g,其中，瓶重20.5g，样品重9.8g。
22、:
23、装配好蒸馏装置。为防止产品挥发损失，在接受器中加入5ml 40%nahso3溶液，放在冰水浴中冷却，并使接受管(具小咀)的末端刚好浸没在接受器的水溶液中。用小火加热石棉网上的烧瓶，瓶中物质开始冒泡，控制火焰大小，使油状物质逐渐蒸馏出去，约30分钟后慢慢加大火焰，直到无油滴蒸出为止。
1、了解沸点的测定，掌握沸点测定的操作
2、温度计 玻璃管 毛细管 thiele管等
3、沸点测定步骤：
4、冷却) 3 记录(当最后一个气泡不冒出而缩进是为沸点)
5、无水乙醇 (沸点较低72℃左右) 环己醇(沸点较高160℃左右) 未知液体
6、熔点测定结果数据记录
7、4 沸点管 石蜡油回收。
8、1 加热温度计不能用水冲。
9、测定熔点步骤：
10、平行试验结果没有出现较大的偏差，实验结果比较准确，试验数据没有较大的偏差。但在测量环乙醇的时候由于温度过高导致橡皮筋脱落，造成试验几次失败，经过重做实验最终获得了较为准确的实验数据。测量未知固体熔点时由于前一个测的是苯甲酸，熔点较高，而未知固体熔点较低，需要冷却30摄氏度以下才可进行实验，由于疏忽温度未下降30℃就进行了测量，使第一次试验失败，之后我们重新做了该实验也获得了比较满意的实验结果。
11、2第二次测量要等温度下降30摄氏度。
12、有机化学实验报告
13、沸点：每一个晶体有机化合物都有一定的沸点，利用测定沸点，可以估计出有机化合物纯度。
14、尿素(熔点132.7℃左右) 苯甲酸(熔点122.4℃左右) 未知固体
15、有机化学实验报告
16、5 沸点测定是不要加热太快，防止液体蒸发完。
17、沸点测定数据记录表
18、3 b型管不要洗。
19、4 不要烫到手
20、沸点测定现象：刚开始有气泡后来又连续气泡冒出，最后一个气泡不冒而缩进。
21、1 装样(0.5cm左右) 2 加热(先快速加热，接近沸点时略慢，当有连续汽泡时停止加热，
22、有机化学实验报告
23、熔点:每一个晶体有机化合物都有一定的熔点，利用测定熔点，可以估计出有机化合物纯度。
24、熔点测定现象：1.某温度开始萎缩，蹋落 2.之后有液滴出现 3.全熔
25、1 装样 2 加热(开始快，低于15摄氏度是慢，1-2度每分钟，快到-熔点时0.2-0.5摄氏度每分钟)3记录